1)какую массу сульфата цинка znso4 необходимо для приготовления 400 мл его
0,5н. раствора?
2)какой объем 10%-ного раствора бромистоводородной кислоты hbr (ρ=1,07 г/см3)
необходимо прибавить к 400 мл 0,05н. раствора нитрата серебра agno3 для
полного осаждения ионов серебра в форме нерастворимой соли?

ответ: 25,33 г

Дано:

m(p-pa AgNO3)= 250 г

ω(AgNO3) = 12% или 0,12

V(p-pa NaCl) = 300 мл = 0,3 л

См (NaCl) = 1M = 1 моль/л

Найти:

m(AgCl)-?

Объяснение:

m(AgNO3) = m(p-pa AgNO3)*ω(AgNO3)

m(AgNO3) = 250 г*0,12 = 30 г

М(AgNO3) = 170 г/моль

n(AgNO3) = m/M = 30 г/170 г/моль = 0,1765 моль

n(NaCl) = V(p-pa NaCl)*См (NaCl) = 0,3 л*1 моль/л = 0,3 моль

M(AgCl) = 143.5 г/моль

AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓

Из УХР следует, что n(AgNO3):n(NaCl) = 1:1, исходя из расчетов по условию задачи n(AgNO3):n(NaCl) = 0,1765:0,3 = 1:1,7, следовательно, хлорид натрия взят в избытке, поэтому исходя из УХР n(AgCl)=n(AgNO3)

n(AgCl) = 0,1765 моль

m(AgCl) = n*M = 0,1765 моль*143,5 г/моль = 25,33 г

ответ: 25,33 г

Дано:
m(HOOC -CH₂-NH₂ )=112,5г.
m(C₂H₅OH)=82,8г.

m(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)-?
1. Определим молярные массы аминоуксусной кислоты и этилового спирта:
M(HOOC -CH₂-NH₂ )=1+16+16+12+12+2+14+2=75г./моль
M(C₂H₅OH)=12х2+5 +16+1=46г./моль
2. Определим количество вещества в 112,5г аминоуксусной кислоты и в 82,5г. этилового спирта:
n(HOOC -CH₂-NH₂ )=
 =m(HOOC-CH₂-NH₂ )÷M(HOOC-CH₂-NH₂)=112.,5г.÷75г./моль=1,5моль

n(C₂H₅OH) = m(C₂H₅OH) ÷ M(C₂H₅OH)=82,5г.÷46г./моль=1,8моль
3. Запишем уравнение реакции взаимодействич аминоуксусной кислоты и этилового спирта:
NH₂-CH₂-COOH + OHC₂H₅ ⇒ NH₂-CH₂-COO-C₂H₅ + H₂O
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции с 1 моль аминоуксусной кислоты взаимодействует 1 моль этилового спирта, а у нас по условию задачи 1,5моль аминоуксусной кислоты и 1,8моль этилового спирта.
Делаем вывод, что этиловый спирт дан в избытке, дальше задачу решаем используя данные  аминоуксусной кислоты.
5.
Далее анализируем уравнение реакции из 1 моль аминоуксусной кислоты образуется 1 моль этилового эфира аминоуксусной кислоты  : делаем вывод, что если в реакцию вступит  1,5моль аминоуксусной кислоты, то образуется 1,5моль этилового эфира аминоуксусной кислоты
 n((NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=1.5моль
6. Определяем молярную массу  этилового эфира аминоуксусной кислоты и его массу количеством вещества 1,5моль:
M(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=14+2+12+2+12+16+16+12х2+5=103г./моль
m(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅) =n((NH₂-CH₂-COO-C₂H₅) х M(NH₂-CH₂-COO-C₂H₅)=
= 1,5моль х 103г./моль=154,5г.
7. ответ: при взаимодействии 112,5г. аминоуксусной кислоты с 82,8г. этилового спирта образуется 154,5г. этилового эфира аминоуксусной кислоты