Який об'єм (н.у.) та маса водню кількістю речовини 2,5 моль

2H2S + 3O2 => 2H2O + 2SO2. Для начала рассчитаем количество вещества H2S (сероводорода), если известно, что при н.у. это вещество занимает объем в 10 л: n = V/V(m) = 10 л/ 22.4 (л/моль) ≈0.45 моль, некоторое количество. Но посмотрим по уравнению реакции: количество H2S составляет ⅔ от количества O2, необходимого для его сжигания, а значит, можно точно не рассчитывать количества веществ, а обойтись пропорцией. Так как V (H2S) / V (O2) = ⅔, а V (H2S) = 10 л, то V (O2) = 10 : ⅔ = 15 л. ответ: 15 л кислорода.

Электролиз раствора хлорида железа(lll):

FeCI₃⇄Fe³⁺+3CI⁻

Катод(-):Fe³⁺ +3e⁻=Fe⁰    

 2H₂O+2e⁻=H₂+2OH⁻

Анод(+)  2Cl⁻-2e⁻=Cl₂

Происходящие процессы:

   2H₂O+2e=H₂+2OH⁻

   2Fe³⁺ + 6Cl⁻ = 2Fe⁰+ 3Cl₂

   2FeCl₃=2Fe⁰+3Cl₂⁰

  FeCI₃⇄Fe³⁺+3CI⁻

 

  Суммарное уравнение электролиза:                       

  6H₂O+6Cl⁻+2Fe³⁺=3H₂+6OH⁻ +2Fe³⁺+3Cl₂

 2FeCl₃+6H₂O=2Fe(OH)₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑

      

Электролиз раствора бромида натрия

NaBr ⇄ Na⁺+Br⁻

H₂O

Катод(-)  2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH⁻

Aнод(+)  2Br-2e =Br₂⁰

Суммарное уравнение электролиза:

2NaBr+H₂O=NaOH+H₂⁰↑+Br₂⁰

Элкетролиз раствор сульфата меди:

CuSO₄ ⇄Cu²⁺ + SO₄²⁻  

катод (–)  Cu²⁺ + 2ē → Cu⁰  

анод (+)  2H₂O – 4ē → 4H + O₂↑  

В растворе: H⁺, SO₄²⁻  

Суммарное уравнение электролиза:

2CuSO₄ + 2H₂O = 2Cu⁰ + O₂⁰↑ + 2H₂SO₄

Электролиз раствора  нитрата магния:

Mg(NO₃)₂ ⇄ Mg²⁺ + 2NO₃⁻  

  H₂O  

Катод(-) Mg²⁺  

               2H₂O + 2e → H₂⁰ + 2OH⁻

Aнод(+) 2NO₃⁻  

2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰ + 4H⁺  

Суммарное уравнение электролиза:  

2H₂O = 2H₂⁰ + O₂⁰  

В прианодном пространстве образуется HNO₃  

В прикатодном - Mg(OH)₂