дано:
m(раствора nacl) = 300 г;
w(nacl) = 15%
nacl + agno3
найти:
m(осадка)

1. 2Cu+O=2CuO
   Тип реакции: реакция соединения, т.к. медь и кислород соединились.

2. 2Mg+2HCl=2MgCl+H
   Тип реакции: реакция замещения, т.к. магний "заместил" водород.

3. 3Al(OH)=AlO+3HO
   Тип реакции: реакция разложения, т.к. 6 молекул водорода и 3 молекулы кислорода отделились от гидроксида алюминия.

4. 2Na+S=NaS
   Тип реакции: реакция соединения, т.к. натрий соединился с серой.

5. CuO+HNO=Cu(NO)+HO
   Тип реакции: реакция обмена, т.к. составные части оксида меди (2) и азотной кислоты (O и NO) поменялись местами.

2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (1)
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 (2)
V(H2 общий) = 31,024 л, n(H2 общее) = V(H2 общий)/Vm = 31,024/22,4 = 1,385 моль = n1(H2) + n2(H2)
По уравнению реакции (1): n(Al) = [n1(H2)/3]x2, n1(H2) = [n(Al)/2]x3
По уравнению реакции (2): n(Mg) = n2(H2)
n(H2 общее) = n(Mg) + 3/2xn(Al) (3)
n(Mg) = m(Mg)/M(Mg) = [W(Mg)xm(сплава)]/M(Mg) = 1,096W(Mg)
n(Al) = m(Al)/M(Al) = [W(Al)xm(смеси)]/M(Al) = [(1-W(Mg)xm(смеси)]/M(Al) = [(1-W(Mg)x26,31]/27 = 0,974 - 0,974W(Mg)
Подставляем в выражение (3):
n(H2 общее) = 1,096W(Mg) + 1,5[0,974 - 0,974W(Mg)] = 1,385
1,096W(Mg) + 1,461 - 1,461W(Mg) = 1,385
0,365W(Mg) = 0,076, откуда W(Mg) = 0,208 или 20,8 %
W(Al) = 1 - W(Mg) = 1 - 0,208 = 0,792 или 79,2 %