Вычислите молекулярную формулу углеводорода массовая доля водорода массовая доля в котором составляет 15.79% относительная плотносто паров по воздуху равна 3.93

FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
ZnSO4 + H2S = ZnS↓ + H2SO4
n =  
n(FeS) =  = 0,05 моль
n(FeS) = n(H2S) = 0,05 моль (см. цифры перед формулами веществ в уравнении реакции) 
V(H2S) = Vm*n = 22,4 * 0,05 = 1,12 л 
m вещества (ZnSO4) = m раствора (ZnSO4) * w = 200 * 0,1 = 20 г 
n(ZnSO4) =  = 0,124 моль
n(H2S) : n(ZnSO4) по условию = 0,05 : 0,124 
                            по уравнению = 1 : 1 
Значит ZnSO4 был взят в избытке, считаем по недостатку H2S 
n(H2S) = n(ZnS)↓ = 0,05 моль 
m(ZnS) = M*n = 97 * 0,05 = 4,85 г
ответ: V(H2S)↑ = 1,12 л
           m(ZnS)↓ = 4,85 г

Запишем уравнения реакций:

1) 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
2) 2Na + 2CH3OH = 2CH3ONa + H2
3) 2Na + 2C3H7OH = 2C3H7ONa + H2

Очевидно, что в каждом уравнении реакции на 2 моль натрия образуется 1 моль водорода. Поэтому суммарно, раз весь натрий полностью расходуется, образуется водорода ровно половина от молярного количества натрия.

Поэтому, n(Na) = 0,115 г / 23 г/моль = 0,005 моль. А водорода в половину меньше, т.е. 0,005/2 = 0,0025 моль.
Реакция гидрирования альдегидов по схеме одна и та же для каждого изомера:
C4H8O + H2 = C4H9OH
По этой схеме видно, что на 1 моль водорода приходится 1 моль альдегида. Поэтому полученным водородом можно восстановить 0,0025 моль альдегидов. А по массе это: 0,0025 моль * 72 г/моль = 0,18 г или 180 мг.
(72 г/моль - молярная масса альдегидов состава С4Н8О)