Железа гвоздики поместили в пробирки с растворами h so

1) C2H6→C2H4+H2
C2H4+3O2→2CO2+2H2O
CaO+CO2→CaCO3
В задании ошибка, не может быть CaC12. Тут либо хлорид кальция, либо карбид. Если карбид, то вот реакция, но с карбита Ca3(PO4)2 не получиш, поэтому напишу 2 варианта:
CaCO3+4C→CaC2+3C
CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2
3CaCl+H3PO4→Ca3(PO4)2+3HCl
2)Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
Сдесь задача на избыток, сначала найдем какого вещества было больше по молях:
2/160=0,0125 моль CuSO4
3/56=0,05 моль Fe
Очевидно, что Fe взяли больше, поэтому задачу решаем через данные CuSO4:
Позначим массу Cu за х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*64/160=0,8 грамм Cu
3)2NaOH+CuCl2=2NaCl+Cu(OH)2↓
Опять на избыток. Сдесь видно сразу, что CuCl2 взяли больше, поэтому решаем через NaOH:
Позначим массу Cu(OH)2 через х, тогда за законом сохранения массы:
х=2*98/40=4,9 грамм

ответ: С₄Н₉ОН

Дано:

m(R-OH) = 7,4 г

V(H2) = 0,896 л

η(Н2) = 80% или 0,8

Найти:

(СₙН₂ₙ₊₁OH)-?

Объяснение:

Vm = 22,4 л/моль

Находим практически полученное кол-во водорода:

n(пр.H2) = V/Vm = 0.896 моль/22,4 л/моль = 0,04 моль

Находим теоретически возможное кол-во водорода:

n(теор.Н₂) = 0,04 моль/0,8 =  0,05 моль

Составляем УХР

2СₙН₂ₙ₊₁OH + 2Na ⇒ 2СₙН₂ₙ₊₁ONa + H₂

Из УХР видно, что n(СₙН₂ₙ₊₁OH) = 2n(H₂)

n(СₙН₂ₙ₊₁OH) = 2*0.05 моль = 0,1 моль

Находим молярную массу спирта:

М(СₙН₂ₙ₊₁OH) = m/n = 7,4 г/0,1 моль = 74 г

Из общей формулы СₙН₂ₙ₊₁OH находим молярную массу

12n + (2n+1)*1+16+1 = 74

14n + 18 = 74

14n = 74-18

14n = 56

n=4

Формула спирта С₄Н₉ОН

ответ: С₄Н₉ОН