Отношение метана к бромной воде и водному раствору перманганата калия. 1) в первую пробирку наливают 4-5 мл бромной воды.(раствор должен быть светло-желтым) 2) во вторую пробирку наливают 4-5 мл раствора перманганата калия (раствор должен быть светло- розовым) 3) газоотводную трубку с выделяющимся метаном опускают поочередно в эти пробирки так, чтобы газ пробулькивал через весь раствор. устанавливают, изменяется ли окраска этих растворов, выделяющимся метаном, т.е. происходит ли бромирование или окисление (при комнатной температуре). результат наблюдения запишите в виде уравнения реакций взаимодействия метана с бромной водой и перманганатом калия при нормальных условиях.

128 гр.

Объяснение:

1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑

видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.

2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;

3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.

PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).

128 гр.

Объяснение:

1. по составленному уравнению реакции 2CuO+C⇒2Cu+CO₂↑

видно, что количество оксида меди равно количеству восстановленной меди.

2. Зная молярную массу оксида меди(2) = 64+16=80 (гр/моль), а также его массу (160 гр. по условию), можно определить его количество, участвовавшего в реакции: 160/80=2 моль. Значит, количество чистой меди тоже 2 моль;

3. Зная молярную массу меди (64 гр/моль) и её количество (2 моль), можно определить её массу: 64*2=128 гр.

PS. взято уравнение реакции, когда выделяется углекислый газ (не угарный).