Реакция протекает по уравнению feo(к) +co(г) ↔ fe(к) +cо2(г). определить: 1) равновесные концентрации со и со2, если начальные концентрации данных веществ были соответственно равны 0,05 и 0,01 моль/л и константа равновесия процесса равна 0,5 (т=1100 к);
2) из условия 1 давление газовой смеси при равновесии; 3) влияет ли давление на смещение равновесия процесса; ​

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1.Электролитическая диссоциация — это процесс распада молекул на ионы при его растворении или плавлении.

Кислоты являются ковалентными полярными соединениями. Молекулы кислот – диполи вследствие значительной полярности связи между водородом и кислотным остатком. Молекулы воды, также являющиеся диполями, притягиваются к концам молекул кислот и в результате диполь-дипольного взаимодействия усиливают поляризацию молекулы электролита, от которой отщепляется катион водорода. При этом между кислотным остатком и водородом силы взаимодействия в воде уменьшаются в 81 раз. Процесс образования ионов из молекул кислоты происходит благодаря отщеплению протона водорода от полярной молекулы кислоты с последующей его гидратацией, ведущей к образованию иона гидроксония (H3O+). Например, уравнение реакции диссоциации хлороводорода выглядит следующим образом: HCl + H2O = H3O+ + Cl-