Даны две пробирки с солевыми растворами. присутствие ионов k + было обнаружено в первой пробирке, и было определено, что ph раствора равно 10. во второй пробирке были обнаружены ионы al3 +, и ph раствора был равен 2. при растворении обоих растворов наблюдались появление белых, комковатых отложений и выделение газа. относительная плотность газа к воздуху составляет 1,52. какое вещество находится в пробирке 1? какое вещество находится в пробирке 2? какая формула для осадка белого сгустка? какая формула газа? варианты ответов: k2s, so2, kno3, al2(co3)2, al(oh)3, k2co3, co2, alcl3, h2s, al2s3

1) калій оксид; 2) силікатна кислота; 3) купрум(I)гідроксид; 4) ферум (||) ортофосфатортофосфат; 5) кальцій оксид; 6) магній сульфід; 7) фосфор (V) оксид; 8) калій бромід; 9) калій сульфат; 10) цинк хлорид; 11) купрум (|) оксид; 12) плюмбум (||) гідроксид; 13) натрій силікат; 14) нітритна кислота; 15) сульфур (VI) оксид; 16) нітроген (V) оксид; 17) цинк нітрат; 18) цинк гідроксид; 19) магній силікат; 20) кальцій карбонат; 21) силіцій (IV) оксид; 22) нітратна кислота; 23) купрум (|) сульфат; 24) аргентум (|) хлорид; 25) кальцій оксид; 26) нітроген (||) оксид; 27) плюмбум (||) сульфід; 28) сульфідна кислота; 29) алюміній ортофосфат; 30) калій сульфіт; 31) аргентум (|) нітрат; 32) калій оксид; 33) калій ортофосфат; 34) нітроген (|V) оксид; 35) карбон (|V) оксид; 36) карбон (||) оксид; 37) кальцій сульфіт.

1) 13,44 л

2) 9,6 г

Объяснение:

1) Формула: , где n - количество вещества (моль); - молярный объем, который для всех газов при нормальных условиях равен 22,4 л/моль

Подставляем и решаем: л

2) Формула количества молекул: , где N - число молекул; n - количество вещества (моль); - число Авогадро (1/моль).

Из этой формулы нужно найти количество вещества → моль

Далее используем формулу: , где M - молярная масса вещества (г/моль)

Молярная масса считается как сумма атомных масс элементов, входящих в вещество. Атомные массы даны в таблице Менделеева.

г/моль

г