Привет! Сейчас рассчитаем
Элемент четырехвалентен, значит, в состав молекулы оксида будет входить два атома кислорода. Они имеют общую атомную массу 32.
Оксид весил 6,09, а чистыq металл 3,85 г. Значит, он на 6,09-3,85 = 2,24 г состоят из кислорода. Мы можем высчитать его массовую долю в элементе: W(O) = 2,24:6,09 = 0,3678 или 36,78%. Кислород в соединении весил 32, рассчитаем молярную массу оксида M= 32:0,3678 = 87.
Рассчитаем массу металла 87-32 = 55. Этому показателю соответствует марганец.
2H2 + MnO2 = Mn + 2H2O
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу
Дано:
m(KOH)=11,2г.
ω%(выхода соли)=70%
m(K₂SO₄)-?
1. Определим молярную массу гидроксида калия и его количество вещества в 11,2г.:
M(KOH)=39+16+1=56г./моль
n(KOH)=m(KOH)÷M(KOH)=11,2г.÷56г./моль=0,2моль
2. Запишем уравнение реакции:
2KOH + H₂SO₄ = K₂SO₄ + H₂O
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль гидроксида калия образуется 1моль сульфата калия.
4. Анализируем условие задачи: по условию задачи 0,2моль гидроксида калия значит, образуется 0,1моль сульфата калия.
n(K₂SO₄)=0,1моль
5. Определим молярную массу сульфата калия, его массу количеством вещества 0,1моль:
M(K₂SO₄)=39x2+32+16x4=174г./моль
m₁(K₂SO₄)=n(K₂SO₄)хM(K₂SO₄)=0,1мольх174г./моль=17,4г.
Это теоретический выход сульфата калия.
6. Определим практический выход сульфата калия:
m₂(K₂SO₄)= ω%(выхода K₂SO₄ х m(K₂SO₄)=70%х17,4г.÷100%=
12,18г.
7. ответ: масса практического выхода сульфата калия 12,18г.
