Из сульфатов, выдан, например, сульфат натрия.
Из йодидов - йодид калия.
Из хлоридов - хлорид магния.
Для определения сульфат-иона в сульфате натрия можно взять хлорид бария. Запишем молекулярное уравнение реакции:
Na2SO4 + BaCl2 -> BaSO4⬇️ + 2NaCl
Полное ионное:
2Na(+)+SO4(-2) + Ba(+2)+2Cl(-) -> BaSO4⬇️ + 2Na(+)+2Cl(-)
Сокращенное ионное:
SO4(-2) + Ba(+2) -> BaSO4⬇️
Наблюдается выпадение белого осадка сульфата бария.
Распознать йодид-ион в йодиде калия возможно с нитрата серебра. Напишем молекулярное уравнение реакции:
KI + AgNO3 -> AgI⬇️ + KNO3
Полное ионное:
K(+)+I(-) + Ag(+)+NO3(-) -> AgI⬇️ + K(+)+NO3(-)
Сокращенное ионное:
I(-) + Ag(+) -> AgI⬇️
Наблюдается выпадение желтого осадка йодида серебра.
Для определения хлорид-иона в хлориде магния можно использовать ацетат серебра. Молекулярное уравнение реакции:
MgCl2 + 2CH3COOAg -> 2AgCl⬇️ + (CH3COO)2Mg
Полное ионное:
Mg(+2)+2Cl(-) + 2CH3COO(-)+2Ag(+) -> 2AgCl⬇️ + 2CH3COO(-)+Mg(+2)
Сокращенное ионное:
Cl(-) + Ag(+) -> AgCl⬇️
Наблюдается выпадение творожистого белого осадка хлорида серебра.
Поваренная соль состоит приемущественно из хлорида натрия. Растворение хлорида натрия на льду идет медленно с поглощением теплоты, т.к. процесс эндотермический дельта H=1.18 ккал/моль. Сухой кристалл соли сначала накапливает тепловую энергию из окружающей среды до момента, пока на поверхности кристалла не образуется жидкая пленка. Первоначальный раствор активизирует растворение оставшейся соли, под действием собственного веса и при относительной малой скорости растворения отдельные частицы хлористого натрия проникают через слой льда на поверхность дорожного покрытия, что в результате ослабевает связь между дорожным покрытием и слоем льда.
