На нейтрализацию 2 829г н3ро3 израсходовано 3 864г кон.обчислить эквивалентную массу и основность кислоти.на основании расчета написать уравнение реакции.видповидь 0,5моль,41г/моль 2

NaBr (pH = 7) не гидролизуется, так как сильная кислота и сильное основание
SnCl₂ (pH < 7) гидролизуется по катиону, так как сильная кислота и слабое основание
Суммарное:
SnCl₂ + 2H₂O = 2HCl + Sn(OH)₂
Диссоциация:
SnCl₂ <=> Sn⁺² + 2Cl⁻
Ионное:
Sn²⁺ + 2Cl⁻ + HOH = SnOH⁺ + 2Cl⁻ + H⁺
Полное:
SnCl₂ + H₂O = SnOHCl + HCl
2 ступень:
SnOHCl <=> SnOH⁺ + Cl⁻
SnOH⁺ + Cl⁻ + HOH = Sn(OH)₂ + Cl⁻ + H⁺
Полное:
SnOHCl + H₂O = Sn(OH)₂ + HCl
Ba(NO₂)₂ (pH > 7) гидролизуется по аниону, так как сильное основание и слабая кислота
Диссоциация:
Ba(NO₂)₂ <=> Ba⁺² + 2NO₂⁻
Ba⁺² + 2NO₂⁻ + HOH = Ba⁺² + OH⁻ + HNO₂ + NO₂⁻
Полное:
Ba(NO₂)₂ + H₂O = BaOHNO₂ + HNO₂
2 ступень:
BaOHNO₂ <=> BaOH⁺ + NO2⁻
BaOH⁺ + NO₂⁻ + HOH = BaOH⁺ + OH⁻ + HNO₂
Полное:
BaOHNO₂ + H₂O = Ba(OH)₂ + HNO₂
Суммарное:
Ba(NO₂)₂ + 2H₂O = Ba(OH)₂ + 2HNO₂

Для  решения  задачи  составим  уравнение и  внесём  данные задачи:
 30 г        5 г           x                
2HCl + CaCO₃ =  CO₂ + CaCl₂ + H₂O
 72         100
Переведём  массы  реагирующих  веществ  в  моли:
30 г НСl переводим  в  моли  по  формуле:  m /M = 30/72 = 0,4 моля
5 г  СаСО₃  в  молях = 5/100 = 0, 05  молей
Теперь  определяем объём  углекислого  газа  по HCL, составив  пропорцию:
2  моля  НСl -  1  моль (22, 4 л) СО₂
0,4  моля   -          х
                                      х = 0,4 х 22,4 : 2 = 4,48 л
Определим  тот  же  объём, но  по СаСО₃
1  моль СаСО₃ - 22, 4 л СО₂
0,05  молей     -  х
                                          х = 0,05 х 22,4 : 1 = 1,12 л