Решить на проценты1)в школе 800 учащихся.в 6 классах школьников причём 45 из них девочки сколько девочек и сколько мальчиков в шестых классах

   х                           0,3
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
   1                            1
m=M*n; M - молярная масса вещества, n - химическое количество вещества
V(CO2)=Vm*n(CO2); Vm - постоянная=22,4 дм^3/моль
CaCo3 в ходе реакции выпал в осадок(пометь в уравнении правее этого вещества стрелочку вниз). Знаем его массу, можем найти химическое кол-во.
n(CaCo3)=m(CaCO3)/M(CaCO3). М(СаСО3)=100 г/моль. 
n(CaCO3)=30 г * 100 г/моль= 0,3 моль.
Через коэффициенты в уравнении найдём химическое количество углекислого газа. Перед всеми веществами 1(смотри уравнение). Составим пропорцию:
х/1=0,3/1; x=0,3 моль.
Найдём объём углекислого газа:
V(CO2)=22,4 дм^3/моль * 0,3 моль = 6,72 дм^3
ответ: 6,72 дм^3.

M(CuSO4)=300*0,16=48 г\моль
n=m\M
M(CuSO4)=160 г\моль
n(CuSO4)=48\160=0,3 моль
m(Na2S)=0,078*100=7,8 г
M(Na2S)=78 г\моль
n(Na2S)=7,8\78=0,1 моль - полностью прореагирует с р-ом CuSO4
CuSO4+Na2S->CuS(осадок)+Na2SO4
n(Na2S)=n1(CuSO4)=n(Na2SO4)=n(CuS)=0,1 моль
n2(CuSO4)=0,3-0,1=0,2 моль
CuSO4+Fe->FeSO4+Cu
n(Fe)=n(Cu)=x моль
64*x-56*x=0,8
x=0,8\8=0,1 моль - количество железа, вступившего в реакцию с р-ом CuSO4
n(Fe)=n(Cu)=0,1 моль
n3(CuSO4)=0,2-0,1=0,1 моль
m(раствора)=100+300-96*0,1+56*0,1-64*0,1=389,6 г - конечный раствор
M(FeSO4)=152 г\моль
m(FeSO4)=0,1*152=15,2 г
m(CuSO4)=160*0,1=16 г
M(Na2SO4)=142 г\моль
m(Na2SO4)=142*0,1=14,2 г
w(FeSO4)=15,2\389,6=0,039 (3,9%)
w(CuSO4)=16\389,6=0,04107 (4,107%)
w(Na2SO4)=14,2\389,6=0,0364 (3,64%)