Для полного восстановления железа из оксида железа 3 был использован газ, выделившийся при обработке 10 г сплава меди с цинком избытком 10%ного раствора соляной кислоты. после осуществления реакции восстановления масса оксида железа уменьшилась на 0,96 г. определите процентный состав медно-цинкового сплава.

Zn + HCl = ZnCl2 + H2

Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

При восстановлении масса оксида уменьшается на массу кислорода, превратившегося в воду. Найдем количество кислорода (атомарного, не молекулярного), соответствующего уменьшению массы оксида

n = m/M = 0,96 / 16 = 0,06 моля

При восстановлении на каждый атом кислорода расходуется 1 молекула водорода, значит при реакции первоначального сплава выделилось 0,06 молей водорода (молекулярного). Так как количество выделившегося водорода равно количеству цинка, в сплаве было 0,06 молей цинка

m(Zn) = n*M(Zn) = 0,06 * 65 = 3,9 г

w(Zn) = 3,9 / 10 = 0,39 (39%)

w(Cu) = 6,1 / 10 = 0,61 (61%)