Стандартные электронные потенциалы:
Zn²⁺/Zn = -0.76 В
Cu²⁺/Cu = 0,34 B
По уравнению Нернста рассчитываем значения электродных потенциалов системы:
ξ(Zn) = -0.76+0.059/2lg0.01 = -.76+0.03*(-2) = -0.82 B
ξ(Cu) = 0,34+0.059/2lg0.01 = 0.34+0.03*(-2) = +0.28 B
Находим эдс элемента:
E= ξ(Cu) - ξ(Zn) = 0,28 - (-0,82) = 1,1 В
Поскольку ξ(Cu)>ξ(Zn), то на медном электроде будет протекать процесс восстановления, т.е. он будет служить катодом:
Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
На цинковом электроде будет протекать процесс окисления, т.е этот электрод будет анодом:
Zn = Zn²⁺ + 2e⁻
