Титр раствора h2so4 равен 0,0049 г/мл. вычислите молярную концентрацию эквивалента и массу h2so4 в 250 мл раствора. решить, заранее .

1)
Дано:
m(C4H10)= 540 r
ω(прим) = 10% или 0,1
Найти:
V(O2)=?
V(возд)=?

M(C4H10) = 58 г/моль
m(C4H10) = 540 г - 540*0,1 г = 486 г
n(C4H10) = m(C4H10)/M(C4H10) = 486 г/58 г/моль = 8,379 моль
2С4Н10 + 13О2 = 8СО2 +10Н2О
Из УХР следует, что n(O2) = 6,5n(C4H10) = 6,5*8,379 моль = 54,47 моль
Vm=22,4 л/моль
V(O2) = 54,47 моль*22,4 л/моль = 1220 л
V(возд) = 1220 л/0,21 = 5810 л
ответ: 1220 л О2 и 5810 л воздуха
2)
Дано:
m(C3H8)=440 г
η(СО2) = 90% или 0,9
Найти:
V(практ. CO2) =?
М(С3Н8) = 44 г/моль
n(C3H8) = 440 г/44 г/моль = 10 моль
С3Н8 + 5О2 = 3СО2 + 4Н2О
Из УХР следует, что n(CO2)=3n(C3H8)=3*10 моль= 30 моль
Vm = 22,4 л/моль
V(теор. СО2) = 30 моль*22,4 л/моль = 672 л
V(практ. СО2) = 672 л*0,9 = 604,8 л
ответ: 604,8 л

M(смеси) = 1,11 г
w(HCl) = 18,25%
ρ(HCl) = 1,09 г/см3 = ρ = 1,09 г/мл
V(H2) = 0,672 л
В реакцию с соляной кислотой с образованием водорода вступят оба металла.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑ (1)
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ (2)
Пусть в смеси было х моль алюминия и у моль железа.
n(Al) = х моль
n(Fe) = у моль
Тогда масса алюминия и железа в смеси
m(Al) = n(Al)*M(Al) = 27х
m(Fe) = n(Fe)*M(Fe) = 56у
Масса смеси алюминия и железа
m(смеси) = m(Al) + m(Fe) = 27х + 56у = 1,11 г
По уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества водорода, выделившегося при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом.
n1(Н2) = 3n(Al)/2 = 1,5x моль
n2(Н2) = n(Fe) = y моль
Объем водорода, выделившийся при взаимодействии соляной кислоты с алюминием и железом.
V1(Н2) = n1(Н2)*Vm = 22,4*1,5x = 33,6х
V2(Н2) = n2(Н2)*Vm = 22,4y
Vm = 22,4 л/моль – молярный объем при н. у.
Суммарный объем выделившегося в двух реакциях водорода
V(Н2) = V1(Н2) + V2(Н2) = 33,6x + 22,4y = 0,672 л
Получили систему уравнений
27х + 56у = 1,11
33,6x + 22,4y = 0,672 | : 22,4
1,5х + у = 0,03 | х 18
27х + 18у = 0,54
38у = 0,57
n(Fe) = y = 0,015 моль
n(Al) = х = 0,01 моль
Массы алюминия и железа в смеси
m(Al) = 27х = 27*0,01 = 0,27 г
m(Fe) = 56у = 56*0,015 = 0,84 г
Массовые доли алюминия и железа в смеси.
w(Al) = [m(Al)/m(смеси)] *100% = [0,27/1,11]*100% = 24,32%
w(Fe) = [m(Fe)/m(смеси)] *100% = [0,84/1,11]*100% = 75,68%
Согласно уравнениям реакций (1) и (2) количество вещества соляной кислоты, прореагировавшей в первой и второй реакциях.
n1(HCl) = 3n(Al) = 3x = 3*0,01 = 0,03 моль
n2(HCl) = 2n(Fe) = 2y = 2*0,015 = 0,03 моль
Суммарное количество соляной кислоты HCl, прореагировавшей в двух реакциях
n(HCl) = n1(HCl) + n2(HCl) = 0,03 + 0,03 = 0,06 моль
Масса чистого вещества соляной кислоты HCl, прореагировавшей в двух реакциях
m(HCl) = n(HCl)*M(HCl) = 0,06*36,5 = 2,19 г
Масса 18,25% раствора соляной кислоты.
m(HCl)р-ра = [m(HCl)/w(HCl)]*100% = [2,19/18,25]*100% = 12 г
Объем 18,25% раствора соляной кислоты.
V(HCl)p-pa = m(HCl)р-ра/ρ(HCl) = 12/1,09 = 11 мл