Какой объем водорода образуется при взаимодействии 500г 19,8% раствора серной кислоты с цинком?

Привет! Сейчас решим

Составим уравнение реакции

Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2

Рассчитаем массу кислоты. m(H2SO4) = 500*0,198 = 99 г

Как видно из уравнения реакции, из 1 моль к-ты образуется 1 моль водорода. Рассчитаем количество к-ты.

n(H2SO4) = 99:98 = 1,01 моль. Следовательно, n(H2) = 1,01 моль

V(H2) = 1,01*22,4 = 22,624 литра

Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу