Kas yra radioaktyvioji spinduliuotė?

Рискну написать. Наличие 6 электронов на внешних электронных слоях серы обусловливает её свойства как окислителя: H2 + S(0) = H2S(-2)↑. В химических реакциях с водородом и металлами сера является окислителем. В соединениях сульфидов щелочных металлов сера так же является окислителем. Сероводород образует с воздухом взрывоопасные смеси в достаточно широком диапазоне содержания сероводорода: от 4 до 45% по объёму. Восстановительные свойства сероводорода проявляются и в химических реакциях со сложными веществами, например: H2S(-2) + 2FeCl3 = 2FeCl2 + S(0) + 2HCl.

(a) Аллотропная модификация А представляет собой белый фосфор, а В — красный фосфор. Температура плавления белого фосфора — 44°С. Красный фосфор при обычных условиях расплатить нельзя, так как он переходит в пары белого фосфора, если нагреть его выше 280°С. При повышении давления можно добиться плавления красного фосфора при очень высокой температуре. Температура плавления аллотропной модификации В выше

(b) (i) 4P + 502 = 2P205

(ii) P205 + 3H20 = 2H3PO4 (уравнение для пояснения)

Мы получаем раствор фосфорной кислоты. Так как среда кислотная, при взаимодействии с лакмус раствор окрасится в красный цвет.