В
Объяснение:
А) BaCl₂ — и с K₂SiO₃, и с K₂CO₃ образуются визуально неразличимые осадки
Б) NaOH — реакция не пойдет, т.к. признаков реакции нет (осадок, газ)
В) HNO₃ — в одной пробирке будет выделяться газ, значит, в ней K₂CO₃; в другой — гелеобразный осадок, значит, там K₂SiO₃
HNO₃ + K₂CO₃ → KNO₃ + CO₂↑ + H₂O
HNO₃ + K₂SiO₃ → KNO₃ + SiO₂ + H₂O
Г) Обе соли образованы сильным основанием (KOH) и слабыми кислотами (H₂CO₃ и H₂SiO₃), значит, гидролиз будет протекать по аниону → среда одинаковая (щелочная), значит, индикатор не т.к. в обоих пробирках будет один цвет
Объяснение:
1. 2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3↑ + 2H2O;
2. найдем количество выделившегося аммиака:
n (NH3) = V (NH3) : Vm;
n (NH3) = 5,6 : 22,4 = 0,25 моль;
3. найдем количество хлорида аммония:
n (NH4Cl) = n (NH3) = 0,25 моль;
4. найдем массу образца хлорида аммония с учетом содержащихся в нем примесей:
m (NH4Cl) = n (NH4Cl) * M (NH4Cl);
M (NH4Cl) = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 г/моль;
m (NH4Cl) = 0,25 * 53,5 = 13,375 г;
w (NH4Cl) = 100% - w (примесей) = 100% - 15% = 85% или 0,85 доли;
m (образца NH4Cl) = m (NH4Cl) : w (NH4Cl);
m (образца NH4Cl) = 13,375 : 0,85 = 15,735 г.
ответ: 15,735 г
