К200 мл воды прибавить 100 мл 96% серной кислоты, плотностью 1,84 г/мл, получили раствор плотностью 1,219 г/мл. выразить его концентрации: процентно-массовую и в грамм-эквивалентах на литр

Термин "металличность" - довольно расплывчатый, никак от него не отделаются! Единственное существенное различие металлов от неметаллов - в том, что первые могут только окисляться, а неметаллы - и окисляться, и восстанавливаться. А как узнать - по радиусам атомов! Чем он меньше, тем труднее атом отдаёт электроны и тем "охотнее" отбирает их у других атомов, т. е. восстанавливается. А это и будет мерилом "неметалличности". В предложенном ряду "неметалличность" ослабевает, т. к. радиусы атомов увеличиваются в группах сверху вниз!

1) При взаимодействии 6,0г металла с водой виделилось3,56л водня (н. у) . Определите этот Ме, если он в своих соединениях 2-х валентный.
Т. к. металл 2-валентный, то он образует оксид состава МеО.
Схема уравнения реакции:
Ме + Н2О = МеО + Н2
Для того, чтобы определить металл, надо найти его молярную массу и по ней найти металл в таблице Менделеева.
Молярная масса вычисляется по формуле: М = m/n, где М - молярная масса (г/моль) , m - масса металла (г) , n - количество вещества металла (моль; часто обозначается греческой буквой "ню").
По уравнению реакции, количество вещества металла равно количеству вещества водорода: n(Me) = n(H2) = V/Vm, где V - объем водорода (л) , Vm = 22,4 л/моль - молярный объем, одинаковый для всех газов при н. у.
Я думаю, что у Вас ошибка в условии задачи: скорее всего, для удобства вычислений объем водорода должен быть не 3,56 л, а 3,36 л.
Тогда молярная масса металла равна:
M = m/n = m*Vm/V = 6 г * 22,4 л/моль : 3,36 л = 40 г/моль - это кальций (см. таблицу Менделеева)
(проверила с объемом 3,56 л - получается М = 37,8 г/моль; металла с такой молярной массой в таблице Менделеева нет, ближайший по массе - калий, М = 39 г/моль. так что в условии задачи однозначно допущена ошибка, или Вы неправильно его списали)

2) написать ионые уравнения (и уравнять их)
FeCl3 + 3KOH = Fe(OH)3 + 3KCl
Fe3+ + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3K+ + 3Cl-
Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 - осадок (отметить стрелочкой вниз)

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3
Ag+ + NO3 - +Na+ + Cl- = AgCl + Na+ + NO3 -
Ag+ + Cl- = AgCl - осадок (отметить стрелочкой вниз)

KHSO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + KOH
Здесь, вероятно, тоже ошибка: при взаимодействии кислой соли с гидроксидом должна образоваться еще и вода; либо взята средняя соль - не гидросульфит, а сульфит калия K2SO3. Тогда:
K2SO3 + Ca(OH)2 = CaSO3 + 2KOH
2K+ + 2SO3 - +Ca2+ + 2OH- = CaSO3 + 2K+ + 2OH-
Ca2+ + 2SO3 2- = CaSO3 - осадок (отметить стрелочкой вниз)

Cu(NO3)2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaNO3
Cu2+ + 2NO3 - +2Na+ + 2OH- = Cu(OH)2 + 2Na+ + 2NO3 -
Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 - осадок (отметить стрелочкой вниз)

Вы написали слишком объемное задание в одном вопросе. Вряд ли кто-нибудь станет решать его полностью. Поэтому разбейте задание на несколько частей и разместите его в нескольких вопросах - так будет надёжнее.
И ещё: советую перевести задание на русский язык. Я, например, могу только догадываться, о чем идет речь в этом задании: "Оксид сульфуру (4) доботій в результаті спалювання сірководню об'ємом 1,12л пропущено крізь 2л розчину натрій гідроксиду з масовою часткою NaOH 25% і густиною 1,28г/см3. Яка сіль якої маси утворилася?