Вычисли массовую долю соли в растворе, образовавшемся при смешивании 250г 10%-ного и 50г 4%-ного растворов люди !

Задача

m( Na₂SiO₃)=91,5г.

Объяснение:

А1. Схема электронного строения атома 2е 8е 5е. Его высший гидроксид:

₊₁₅P1s²2s²2p⁶3s²3 p³

1. Н₃РO₄

А2. Элемент с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:   2. углерод

А3. В молекуле СО₂ химическая связь:

3. ковалентная неполярная

А4. Элементом «Э» в схеме превращений Н2 → ЭН3 → (ЭН4) 2SО4 является:

Н₂ → NН₃ → (NН₄)₂SО₄

1. азот

А5. Только нитриты расположены в ряду:

NаNО₂, Ва(NО₂)₂, LiNО₂

А6. Азот не взаимодействует с:    1. оксидом цинка

А7. Качественной реакцией на карбонат - ион (СО₃²⁻) является:

3. взаимодействие его с ионами бария Ва2+

А8. Уравнению реакции 2Р⁰ + 3S⁰ = Р₂⁺³S₃⁻² соответствует схема превращения:

 4. Р⁰→ Р⁺³  

А9. Аллотропным видоизменением фосфора не является:

2. синий фосфор

А10. В состав суперфосфата входят элементы:  

1. кальций, фосфор

В1. Установите соответствие между названием вещества и его формулой:

Название вещества            Формула

1) малахит                              Д) (Сu₂(ОН)₂СО₃

2) мрамор                              А) СаСO₃    

3) карбонат аммония           В) (NН₄)₂СO₃

4) гидрокарбонат кальция  Г) Са(НСO₃)₂

 

В2. Какая масса силиката натрия образуется при сплавлении гидроксида натрия с 50 г оксида кремния (IV), содержащего 10% примесей?

m(техническогоSiO₂)=50г

ω%(прим.вSiO₂) =10%

m(Na₂SiO₃)-?

1. Определим  массу примесей в оксиде кремния :  

m(прим.)= ω%(прим)×m(техн.SiO₂)÷100%=10% x50г.÷ 100%=5г.прим.

2. Определим массу чистого оксида кремния  :

m(SiO₂)=m(техн.SiO₂)-m(прим.)=50г.-5г.=45г.

3. Определим молярную массу оксида кремния  :

M(SiO₂)=28+32=60г./моль

4. Определим количество вещества оксида кремния в 60г.:

n₁(SiO₂)=m(SiO₂)÷M(SiO₂)=45г. .÷60г./моль=0,75моль

5.  Запишем уравнение реакции:

2NaOH+SiO₂=Na₂SiO₃+ H₂O

а) по уравнению реакции количество вещества:

n(SiO₂)=1моль n(Na₂SiO₃)=1моль

б) по условию задачи количество вещества:

n₁(SiO₂)=0,75моль n₁(Na₂SiO₃)=0,75моль

4. Определим молярную массу силиката натрия:

M(Na₂SiO₃)=(23x2) +28+(16x3)=46+28+48=122г./моль

5. Определим массу силиката натрия количеством вещества 0,75моль :

m( Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)×M(Na₂SiO₃)=0,75моль×122г./моль=91,5г.

6. ответ: при спекании с гидроксидом натрия  50г. оксида кремния, содержащего 10% примесей,  можно получить 91,5г. силиката натрия.

1. Определим количество вещества NaOH, которое необходимо нейтрализовать
имеем 120 граммов  16%-ного раствора NaOH (массовая доля 0,16), следовательно
в 100 граммах раствора NaOH cодержится 16 граммов вещества NaOH,
а в 120 граммах раствора NaOH будет Х граммов вещества NaOH

Х = 120*16 / 100 = 19,2 грамма, т.е. необходимо нейтрализовать 19,2 грамма вещества NaOH

2. Определим потребное количество азотной кислоты НNO3 для нейтрализации

 Y               19.2   
HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
  63            40

Y = 63*19,2 / 40 = 30,24 грамма вещества НNО3

3. Определим в каком количестве раствора 20%-ного раствора НNО3 содержится 30,24 грамма вещества

в 100 граммах раствора HNO3 содержится  20 граммов вещества HNO3
а в Х граммах раствора НNО3 30,24 грамма вещества НNО3
отсюда :

Х = 100*30,24 / 20 = 151,2 грамма 20%-ного раствора НNО3  необходимо для нейтрализации гидрооксида натрия