Элемент с постоянной валентностью образует один оксид. Например, у двухвалентного кальция оксид: CaO. Если у элемента переменная валентность, то он образовывать несколько оксидов. Примером являются окиды хрома: СrO, Сr2O3, СrO3.
Формула определяется в зависимости от валентностей составляющих элементов. Приведём пример для оксида серы.
1.Кислород двухвалентен. Сера черырёхвалентна. Пишем валентности над символами
IV II
химических элементов: SO.
2. Определяем наименьшее число, которое делится на 2 и 4. Таким числом является 4.
3. Определяем индекс возле серы: делим полученное число на значение валентности 4/4=1. Значит, индекс возле серы не пишем.
4. Этим же методом находим индекс возле кислорода: 4/2=2.
5. Получили формулу: SO2.
Причиной эффекта собачьей пещеры в Италии является оксид углерода СО2. Он тяжелее воздуха, поэтому получается так, что газ в пещере как раз покрывает собачью голову. Невысокие животные гибнут от удушья за несколько минут. А за счёт своего роста человек может легко пройти по ней.
В 1890 году парусное судно «Малборо» направлялось в Англию из Новой Зеландии. На борту было 23 члена экипажа и несколько пассажиров. В Англию судно не прибыло. Лишь через 23 года корабль появился вновь возле Огненной Земли. Шёл на всех парусах и оказался абсолютно не повреждённым. Оказывается, что причиной гибели людей стало извержение вулкана на острове Мартиника. Вулканические газы содержали 1,6% СОСО не растворяется в воде, не обладает запахом, определить его сложно. А на людей и животных воздействует, как яд. При этом для некоторых видов рыб он не опасен, хотя китоподобные могут погибнуть и при очень небольшой концентрации газа в воздухе. Холоднокровные, например жабы, могут переносить концентрацию СО в 1000 раз большую, чем теплокровные
n – количество вещества (ммоль, моль, кмоль)
m - Количество вещества, выраженное через массу: n = ; M = Mr; m = n *M
m – масса вещества ( мг. г. кг. т.)
M – молярная масса ( мг/ммоль, г/моль, кг./кмоль)
Mr – относительная молекулярная масса – рассчитывается по молекулярной
формуле вещества.
Количество вещества, выраженное через число частиц: n = ; NА = 6 * 1023; N = n * NА
NА
N – число частиц вещества.(атомов, молекул, ионов)
NА – число (постоянная) Авогадро – величина постоянная = 6 *1023.(атомов/моль,
молекул/моль, ионов/моль)
Количество вещества, выраженное через объем: n = ;Vm = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)
Vm V = n * Vm
V – объем вещества ( мл. л. м3.)
Vm – молярный объем – величина постоянная = 22,4 (мл/ммоль, л/моль, м3./кмоль)
Массовая и объемная доли компонентов смеси или растворов.
w (дубль-ве) -массовая доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в
m (раств.в-ва) m (раств.в-ва)
w (в долях единицы) =; m (раствора)=; m (раств.в-ва)= m (раствора)* w
m (раствора) w
m (раств.в-ва) m (раств.в-ва) m (раствора)* w
w (в =*100%; m (раствора)=*100%; m (раств.в-ва)=
m (раствора) w 100%
ф (фи) - объемная доля растворенного вещества (выражается в долях единицы и в
V (раств.в-ва) V (раств.в-ва)
ф (в долях единицы) =; V (раствора)=; V (раств.в-ва)= V (раствора)* ф
V (раствора) ф
V(раств.в-ва)
ф (в%) =*100%
V(раствора)
Вычисление массовой доли химического элемента в веществе с известной формулой.
n * Ar(Э)
w(Э) (в =*100%;
Mr (вещества)
w(Э) - массовая доля химического элемента в веществе.
n - число атомов химического элемента в молекуле (индекс)
Ar(Э) – относительная атомная масса химического элемента
Mr (вещества) - относительная молекулярная масса веществ
Объяснение:
