Рассчитайте массу водорода, который образуется при взаимодействии 28,8 г цинка, содержащего 20% примесей с раствором соляной кислоты

Zn+2HCl = ZnCl2 +H2^
100%-20%=80% чистого цинка
Значит масса чистого цинка: W(омега) =m(в-ва) / m(р-ра) * 100%
m(Zn)=0.8*28.8= 23,04 г
Найдем V (ню) цинка:
V=m/M
V(Zn) = 23, 04/65 = 0.4 моль
Соотношение по уравнениюV(Zn) : V(H2) = 1:1,следовательно условию V(Zn) = V(H2) = 0.4 моль
m (H2) = V*M=0.4*2=0.8 г