1)при электролизе водного раствора cuso4 с графитовым анодом: а) на аноде выделяется кислород б) на аноде выделяется медь в) на аноде выделяется водород г) на аноде выделяется кислород 2) сульфит натрия может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях а) и окислителя, и восстановителя б) ни окислителя, ни восстановителя в) только восстановителя г) только окислителя 3) для реакций, самопроизвольно протекающих при низких температурах характерны значения: а) h< 0 и s< 0 б) hо в) h> o и s г) h> o и s> 0

При электролизе водного раствора CuSO4 с графитовым анодом

CuSO₄⇒Cu²⁺+SO₄²⁻

на катоде (Кt⁻): Cu²⁺+2e=Cu⁰ металл

на аноде (An⁺): 2H₂O-4e=4H⁺+O₂⁰↑ кислород

общая реакция CuSO₄+2H₂O⇒Cu+H₂SO₄+O₂⁰ вариант Г

Сульфит натрия Na₂SO₃ степень окисления серы +4. S⁺⁴ это не самая высокая степень окисления для серы, +6 самая высокая, самая низшая -2, получается что S⁺⁴ по середине S⁻²⇒S⁺⁴⇒S⁺⁶ в таких случаях вещество может быть И окислителем и восстановителем вариант А)

3-й вопрос, точно не помню но кажется, вариант А подходит, т.к. при H<0 и S<0 реакция идёт самопроизвольно