При сжигании образца угля массою 3,0 г выдилилось 80,2 кдж тепла.вичислите, содержал ли образец угля негорючие примеси,если уравнение имеет такой вид: с+о2=со2 дельтан=-401кдж.

C+O2=CO2 +401 кДж
По уравнению реакции при горении 12 грамм углерода у нас выделяется 401 кДж.
А нас интересует при горении 3 грамм.Значит:
12г401 кДж
3гx=100.25 кДж
Так как при горении чистого углерода(без примесей)массой 3 грамм у нас выделяется 100.25 кДж, но по задаче у нас выделяется 80.2 кДж, то это значит, что углерод содержал примесей, так как должно было выделиться ещё 20.05 кДж