Скорость реакции c+o2=c02 можно увеличить при
1. повышении температуры
2.применение катализатора
3.понижение концентрации кислорода
4. увеличение концентрации оксида углерода (iv)
5. измельчения угля

Для ответа на этот вопрос, необходимо разобрать структуру комплексного соединения [Co(NH3)4Cl2]Cl.

[Co(NH3)4Cl2]Cl - это комплексное соединение, в котором центральный ион кобальта (Co) связан с четырьмя аммиачными (NH3) лигандами и двумя хлоридными (Cl) лигандами. Здесь Cl в квадратных скобках означает, что они являются частью комплекса, а Cl (вне скобок) - это внешний хлоридный ион.

Для определения степени окисления комплексообразателя (Co), мы должны знать заряд каждого из лигандов и общий заряд комплекса.

Заряд аммиачных (NH3) лигандов всегда равен нулю, поскольку аммиак (NH3) является нейтральным молекулярным соединением.

Заряд хлоридного (Cl) лигандов также равен нулю, так как хлор (Cl) также является нейтральным молекулярным соединением.

Теперь найдем общий заряд комплекса, зная заряд внешнего иона Cl (вне скобок).

Заряд внешнего иона Cl равен -1, так как заряд совокупности всех ионов должен быть равным нулю.

Теперь вычислим общий заряд комплекса:

-1 = 4(0) + 2(0) + (-1)

Таким образом, общий заряд комплекса равен -1.

Теперь, чтобы найти степень окисления комплексообразателя (Co), мы должны знать его заряд. Общий заряд комплекса равен сумме зарядов центрального иона и зарядов всех лигандов. Зная заряд лигандов (ноль) и общий заряд комплекса (-1), мы можем найти заряд центрального иона:

-1 = x + 4(0) + 2(0)

x = -1

Таким образом, заряд комплексообразателя (Co) равен -1.

Но степень окисления - это алгебраическая сумма заряда и степени валентности элемента. В данном случае, поскольку заряд комплексообразателя (Co) равен -1, степень окисления будет обратной его заряду и будет равна +1.

Поэтому, степень окисления комплексообразателя в соединении [Co(NH3)4Cl2]Cl равна +1 (или можно обозначить это как +1, чтобы не путаться с зарядами).

Ответ: нет варианта из предложенных вариантов a, b, c и d.

Реакция 2Аl + 6НI = 2АlI3 + 3Н2
В этом уравнении реакции, коэффициенты перед реагентами и продуктами указывают на число моль эквивалентов каждого вещества, участвующего в реакции.

В данной реакции, у нас есть реагенты: 2Аl и 6НI.
Коэффициенты перед ними показывают, что 1 моль эквивалентов алюминия (2Аl) реагирует с 6 молями эквивалентов кислоты НI (6НI).

В результате этой реакции получается продукты: 2АlI3 и 3Н2.
Коэффициенты перед ними показывают, что в результате реакции образуется 2 моля эквивалентов алюминиййодида (2АlI3) и 3 моля эквивалентов водорода (3Н2).

Таким образом, в данной реакции 1 моль эквивалентов алюминия реагирует с 6 молями эквивалентов кислоты НI. Ответ: 6.