В виде простого вещества натрий – легкий (пл. 0,97 г/см3), мягкий серебристо-белый металл со сравнительно невысокими температурами плавления (98C) и кипения (883C).
По химическим свойствам это активнейший металл. На воздухе тотчас окисляется, образуя рыхлые продукты окисления. При обычной температуре самовоспламеняется в атмосфере фтора и хлора. При небольшом подогревании энергично взаимодействует с жидким бромом, серой, йодом, водородом и др.
С многими металлами натрий образует интерметаллические соединения. Например, с оловом он дает ряд соединений: NaSn6,NaSn4,NaSn3,NaSn2,NaSn,Na2Sn,Na3Snи др. С некоторыми металлами дает твердые растворы. Эвтектический сплав 24%Naи 76%Kпредставляет собой жидкость (температура кристаллизации –12,6C).
Натрий используется в металлотермии. Металлический натрий и его жидкий сплав с калием используется в органическом синтезе. Как восстановитель часто применяется амальгама натрия. Натрий используется также в качестве теплоносителя в ядерных энергетических установках, в клапанах авиационных двигателей, в химических производствах, где требуется равномерный обогрев в пределах 450 – 650C.
Натрий получают электролизом расплавленного NaClи режеNaOH. При производстве натрия изNaCl(т. пл. 800C) температуру плавления электролита снижают (до 575 – 585C) добавкойKCl,CaCl2,NaFили других солей. Натрий хранят в запаянных сосудах или под керосином.
