1)Название элемента:Рубидия
2)Группа: элемент 1-й группы
3)Подгруппа: элемент главной подгруппы первой группа
4)Период: пятого периода
5)Порядковый номер: 37
6)Заряд ядра: (+37)
7)Строение атома:Атом рубидия состоит из положительно заряженного ядра (+37), внутри которого есть 37 протонов и 48 нейтронов, а вокруг, по пяти орбитам движутся 37 электронов.
8)Электронная формула: [Kr] 5s¹
9)Атомный вес: 85,4678 а. е. м.
10)Кислородное соединение: Рубидий образует многочисленные кислородные соединения, в том числе, оксид Rb2O, пероксид Rb2O2, надпероксид RbO2, озонид RbO3.
11)Водородное соединение: Гидри́д рубидия — RbH, неорганическое бинарное соединение рубидия с водородом.
12)Валентность: Атомы рубидия в соединениях проявляют валентность I.
13)Металл
Объяснение:
вроде так или не правильный я не знаю
Щелочные металлы.
Щелочные металлы — элементы главной подгруппы I группы Периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева:
литий Li, натрий Na, калий K, рубидий Rb, цезий Cs и франций Fr.
Данные металлы получили название щелочных, потому что большинство их соединений растворимо в воде. По-славянски «выщелачивать» означает «растворять», это и определило название данной группы металлов. При растворении щелочных металлов в воде образуются растворимые гидроксиды, называемые щёлочами.
Основная характеристика щелочных металлов: В Периодической системе они следуют сразу за инертными газами, поэтому особенность строения атомов щелочных металлов заключается в том, что они содержат один электрон на новом энергетическом уровне: их электронная конфигурация ns1.
Валентные электроны щелочных металлов могут быть легко удалены, потому что атому энергетически выгодно отдать электрон и приобрести конфигурацию инертного газа.
Поэтому для всех щелочных металлов характерны восстановительные свойства. Это подтверждают низкие значения их потенциалов ионизации (потенциал ионизации атома цезия — один из самых низких) и электроотрицательности (ЭО).
