Рассчитайте массу осадка, образующегося при сливании 200 г 20% раствора гидроксида натрия с раствором сульфата меди (ii) массой 150 г с массовой долей соли 15 %.

Когда даны значения двух веществ, значит это задача на избыток и недостаток. Вещество в избытке или недостатке можно определить, сравнив значения ню каждого вещества
Составим уравнение:
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 - осадок голубого (синего) цвета

Значит, нам нужно найти массу Cu(OH)2
Найдем сначала массу чистого NaOH:
W(омега) = m чист в-ва/ m р-ра
отсюда m чист NaOH = m p-pa * W = 200 * 0.2= 40 г
Теперь найдём ню (V) NaOH по формуле V=m/M
V (NaOH) =40/40=1 моль

Теперь отдельно посчитаем всё с CuSO4
Найдем m чистого CuSO4 : m p-pa * W = 150*0.15=22,5 г
Теперь легко найдём ню, подставив в формулу: V=m/M
V(CuSO4) = 22,5/ 160 = 0.14 моль

Сравним моли каждого из полученных веществ.
V(NaOH) = 1 моль
V (CuSO4) = 0.14 моль
Явно видно, что 0.14<1
Значит CuSO4 в недостатке

Есть такое правило: нужное вещество считается по недостатку
Значит для нахождения массу нужно брать 0.14 моль
V (Cu(OH)2)= 0.14 моль
Из формулы V=m/M найдём массу Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = M * V = 0.14 * 98 = 13.72 г
ответ: 13.72 г