1.напишите уравнения диссоциации : сrcl3; k2o; caco3 .
2.допишите уравнения возможных реакций в молекулярном ионном и сокращённом виде: na2о + hcl =
pb(no3)2 + nacl =
3. поставьте степени окисления у следующих веществ :
n3k ; caсl2 ; p4 ; н2o; so3; h2; no2; mgbr2; k2so3; h2co3; hno2; nabro4

4. уравнять с электронного , указать окислитель и восстановитель:
p + o2 = p2o5
5.какая масса соли образуется при взаимодействии ca(oh)2 с сероводородной кислотой массой 68г?

   400 г                                                                             Хл
   3Mg           +          2H3PO4   ->    Mg3(PO4)2     +    3H2
n= 3 моль                                                                      n=3 моль
М = 24 г/моль                                                                Vm=22,4 л/моль
m=72 г                                                                            V = 67,2 л

400 г Mg     -    Х л Н2
72 г Mg       -    67,2 л Н2
V(H2) = 400 * 67,2 / 72 = 373 л

Не знаю, почему так не любят эти задачи на разбавление))
Дано:
V = 200мл
p = 1,4г/мл
w1 = 68%
w2 = 105
[мл] = [см³]
Найти:
V(H₂O) = ?
Решение:
Выпишем нужные формулы для решения этой задачи:


Вычислим массу исходного раствора:
m = V*p = 1,4г/см³ * 200см³ = 280г
Рассчитаем массу кислоты в 68% растворе.
m(р.в.) = w1*m(р-ра)/100% = 0,68*280г = 190,4г
Рассуждаем: так как происходит разбавление раствора, то добавляют только чистый растворитель, масса вещества находящегося в растворе не меняется, т.е.
m₁(HNO₃) = m₂(HNO₃) = 190,4г
Пусть объем воды нужный для разбавления равен х мл. Вычислим массу воды, соответствующую этому объему:
m = V*p = х мл*1 г/мл = х г
Составим выражение для отображения массы нового раствора.
m₂(р-ра) = (х + 280)г
Составим выражение для массовой доли полученного раствора:

Решаем относительно х:
x = 1624г - это масса воды.
Объем вычислим с использованием плотности:
V = m/p = 1624г/1г/мл = 1624мл = 1,624л