1.найти объём водорода,который полностью прореагирует с кислородом количеством 0,6 моль. 2. 200 грамм 4,9%-ного раствора серной кислоты слили с раствором,содержащим избыток нейтрата бария.определить массу полученного
осадка и количество азотной кислоты.

1.

O2+2H2=2H2O 
n(O2)=0.6 моль

n(O2)/1=n(H2)/2

=>n(H2)=1.2 моль
V(H2)=n*Vмолярное=1.2*22.4=26.88 л

2.

H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3

m(H2SO4)=200*0.049=9.8 г

n(H2SO4)=9.8/98=0.1 моль

n(H2SO4)/1=n(BaSO4)/1=n(HNO3)/2

n(BaSO4)=0.1 моль

m(BaSO4)=0.1*233=23.3 г

n(HNO3)=2*0.1=0.2 моль