Объяснение:
Укажи все утверждения, верные для железа: его можно получить электролизом водных растворов солей двухвалентного железа при взаимодействии с соляной кислотой образует соль двухвалентного железа жидкость при нагревании реагирует с окислителями Может быть несколько вариантов ответа.
Существует несколько вариантов получения железа, одни из них пригодны для промышленного получения, другие - для лабораторного:
1. Восстановление водородом из оксида:
100° C
Fe3O4 + H2 3Fe + 4H2O↑
2. Алюмотермия
2Аl + Fe2O3 = Al2O3 + 2Fe + Q
3. Электролиз водных растворов солей железа:
2Fe(NO3)3 + 4 H2O > 2Fe⁰↓ + H₂⁰↑ + O₂⁰↑ + 4HNO3
4. Доменный процесс:
С + О2 = СО2↑
СО2 + С = 2СО↑
Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3 CO2↑
P2O5 эквивалент 1/6 CaO 1/2
Объяснение:
Мэк = М(вещества) /(n*m) (m должна быть под модулем, но сильно не обращай на это внимание.
Mэк- масса эквивалент
n- число катионов или анионов образующихся из оксида (для P2O5 это количество групп PO4, а для CaO количество катионов Ca, входящих в состав Сa3PO4)
m - заряд катиона или аниона для PO4 это( - 2)
Выражение 1/(n*m) есть эквивалент, тогда считаем
Мэк(P2O5) = 142/(2*3)= 23,6 г/моль
Эквивалент 1/6 соответственно
Для CaO в реакцию вступает 3 моля и при этом образуется 3 катиона Ca
Значит для образования одного катиона уйдёт один моль, поэтому эквивалент 1/2 ( n=1 если вдруг непонятно смотри вниметельнее уравнение реакции) Mэк = 56/2 = 28г/моль
Второе уравнение реакции записано неверно должно быть
P2O5 +3MgO=Mg3(PO4)2
Далее по той же схеме только для P2O5 ничего не поменяться а для второго оксида молярку только посчитать
