Экспериментально установлено, что элементный состав газообразного вещества следующий и массовая доля углерода 85,71,массовая доля водорода 14,29.масса 1 л этого газа при нормальных условиях состовляет 1,25г
Чтобы найти относительную молекулярную массу (Mr), для начала надо найти относительную атомную массу (Ar). Например формула кислорода: O2.Ar(O2) = 16*2 (16 - масса кислорода, она указана в таблице Менделеева, чуть ниже порядкового номера, а умножили на 2 потому что в молекуле кислорода 2 атома. Например если была бы формула кислорода О5, то мы сделали так: 16*5).
P.S. То, что в скобочках писать не нужно, это я для тебя, чтоб ты проще понял, потому что мне тоже это не сразу далось.
ПРОНУМЕРУЙ ПРОБИРКИ И ПОПАРНО ОТБИРАЙ НЕСКОЛЬКО КАПЕЛЬ КАЖДОГО РЕАКТИВА И СЛИВАЙ, ТАМ, ГДЕ БУДЕТ ШИПЕТЬ, ВЫДЕЛЯТЬСЯ СО2, ТАМ ЗНАЧИТ КАЛИЙ КАРБОНАТ И ХЛОРИДНАЯ КИСЛОТА, В ЭТИ ПРОБИРКИ ДОБАВЬ НЕСКОЛЬКО КАПЕЛЬ БАРИЙ ХЛОРИДА, ГДЕ БУДЕТ ОСАДОК - ТАМ КАЛИЙ КАРБОНАТ, КОТОРЫЙ БУДЕТ РАСТВОРЯТСЯ В СОЛЯНОЙ КИСЛОТЕ. 1,2,3 - ИСХОДНЫЕ ПРОБИРКИ. 1+2= НИЧЕГО, 1+3 = ШИПИТ(ЗНАЧИТ 1 И 3 ЭТО КАЛИЙ КАРБОНАТ И СОЛЯНАЯ КИСЛОТА), 2+3 = НИЧЕГО. ПОТОМ 1+ БАРИЙ ХЛОРИД = НИЧЕГО, ЗНАЧИТ В 1 ПРОБИРКЕ БЫЛА СОЛЯНАЯ КИСЛОТА (ХЛОРИДНАЯ), 3 + БАРИЙ ХЛОРИД = ОСАДОК БЕЛЫЙ, ЗНАЧИТ В 3 ПРОБИРКЕ КАЛИЙ КАРБОНАТ. HCl+ K2CO3 = KCl + H2O + CO2(газ). K2CO3 + BaCl2 = BaCO3(белый осадок) + KCl.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
