1. какие типы молекул возможны при sp3 гибридизации:
а) тетраэдрическая
б) треугольная
в) линейная
г) угловая

2. степень окисления комплексообразователя в соединении zn3[fe(cn)6]2 равна:
а) +6
б) +3
в) +2
г) +4

3. степень окисления комплексообразователя в соединении k2[pt(oh)5cl] равна:
а) +4
б) +2
в) +1
г) +3

4. степень окисления комплексообразователя в соединении na2[ni(oh)4cl2] равна:
а) +4
б) +2
в) +1
г) +3

Кислоты: HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - ортофосфорная кислота

Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария

Оксиды: SO2 - оксид серы (IV), MgO - оксид магния

Соли: FeCl3 - хлорид железа (III), Na2SO4 - сульфат натрия

PH3 - фосфин (гидрид фосфора (III)), ст. ок. фосфора +3, водорода -1

CO - угарный газ (оксид углерода (II)), ст. ок. углерода +2, кислорода -2

H2SO3 - сернистая кислота, ст. ок. водорода +1, серы +6, кислорода -1

P2O3 - оксид фосфора (III), ст. ок. фосфора +3, кислорода -2

Na3PO4 - ортофосфат натрия, ст. ок. натрия +1, фосфора +5, кислорода -2

Mn2O7 - оксид марганца (VII), ст. ок. марганца +7, кислорода -2

K2S - сульфид калия, ст. ок. калия +1, серы -2

Li - литий, ст. ок. 0

Железо - металлический элемент побочной подгруппы VИИИ группы 4 периода периодической системы химических элементов. Он является представителем d-элементов. На внешнем энергетическом уровне атома железа находится два s-электроны

, а на передвнешнем энергетическом уровне происходит заполнение d-подуровня. В своих соединениях Ферум проявлять степени окисления +2 и +3. Считается, что железо является главной составляющей ядра земного шара. Чаще Ферум встречается в природе в составе руд. Важнейшими из них являются: магнитный железняк (магнетит) Fe3O4, красный железняк (гематит) Fe2O3, бурый железняк (лимонит) Fe2O3 · nH2O, железный колчедан (пирит) FeS2, шпатовый железняк (сидерит) FeСO3, гетит FeO (OH). В водах многих минеральных источников содержится Fe (НСO3) 2 и некоторые другие соли железа.