Общим для молекулы угарного газа и ионов аммония и гидроксония будет то, что они образованы по донорно-акцепторному механизму.
Сущность данного механизма заключается в том, что один атом имеет неподеленную пару электронов (А:), а другой - свободную орбиталь (B☐). Таким образом атом А предоставляет атому B в общее пользование пару электронов, которая становится связывающей парой. При этом между атомами образуется ковалентная связь:
А: + B☐→A:B
Атом, который даёт пару электронов, называют донором. А атом, который имеет свободную орбиталь - акцептором.
Данный тип образования ковалентной связи называют донорно-акцепторным.
На фото представлен механизм образования связей для данных веществ.
При дегидратации этанола в прис. конц. H2SO4 протекают р-ии:
1) C2H5OH = C2H4 + H2O и
2) 2C2H5OH = (C2H5)2O + H2O,
пусть в р-ию 1) вступило x моль C2H5OH массой 46*x г и образовалось x моль C2H4 массой 28*x г;
в р-ию 2) вступило y моль C2H5OH массой 46*y г и образовалось y/2 = 0.5*y моль (C2H5)2O массой 74*0.5*y = 37*y г;
получаем 2 равенства: 46*x+46*y = 23 (1) и
28*x+37*y = 17.6 (2), упрощая (1), получаем x+y = 0.5, откуда y = 0.5-x;
при подстановке в равенство (2) выражения вместо y, находим, что x = 0.1 моль;
с бромной водой реаг. этилен по р-ии:
C2H4 + Br2 = C2H4Br2, след., n Br2 = n C2H4 = 0.1 моль, масса Br2 = 160*0.1 = 16 г;
m р-ра Br2 = 16/0.04 = 400 г.
