Объяснение:
CaO + 2 HNO3 → H2O + Ca(NO3)2
m(HNO3)=m*w=504*0.05=25.2
Молярная масса, HNO3: 63 г/моль
n(HNO3)=m/M=25,2/2*63= 0,2моль
Молярная масса, СаО: 56 г/моль
n(СаО)=m/M=10,08/56=0,18моль
Задача на избыток-недостаток и решение необходимо начинать с определения вещества в недостатке и вещества в избытке (по количеству вещества). Такие задачи ВСЕГДА решаются по веществу, которое находится в недостатке. В данной задаче в недостатке СаО.
Молярная масса Ca(NO3)2: 164 г/моль
n(Ca(NO3)2)=n(CaO )
m(Ca(NO3)2)=n(Ca(NO3)2)*M(Ca(NO3)2)=0.18*164=29.52г
Объяснение:
2) 5 г Х г
2Na + S = Na2S
n=2 моль n=1 моль
М = 23 г/моль М = 78 г/моль
m=46 г m=78 г
5 г Na - Х г Na2S
46 г Na - 78 г Na2S
m(Na2S) = 5 * 78 / 46 = 8,5 г
14 г Х г
3) KOH + Al(OH)3 = KAlO2 + 2H2O
n=1 моль n= 1 моль
М = 56 г/моль M = 98 г/моль
m=56 г m=98 г
14 г КОН - Х г KAlO2
56 г КОН - 98 г KAlO2
m(KAlO2) = 14 * 98 / 56 =24,5
KAlO2 - метаалюминат калия
