4пронумерованных пробирках находятся следующие растворы: хлорида бария, гидроксида калия, азотной кислоты, карбоната натрия. предложите схему анализа без использования других реактивов. напишите уравнения необходимых реакций в молекулярном и ионном виде, .​

при взаимодействии 5г водорода и 5г брома   образовался  бромоводород массой 2,43г.​

Объяснение:

Дано:

m(H₂)=5г.

m(Br₂)=5г.

m(HBr)-?

1. Определим молярную массу водорода и его количество вещества в 5г.:

M(H₂)=2г./моль

n₁(H₂)=m(H₂)÷M(H₂)=5г÷2г./моль=2,5моль

2. Определим молярную массу брома и его количество вещества в 5г.:

M(Br₂)=160г./моль

n₁(Br₂)=m(Br₂)÷M(Br₂)=5г÷160г./моль=0,03моль

3. Запишем уравнение реакции:

H₂+Br₂=2HBr

по уравнению реакции:

n(H₂)=1моль  n(Br₂)=1моль

по условию задачи:

n₁(H₂)=2,5моль  n₁(Br₂)=0,03моль

Делаем вывод, что водород находится в избытке. Дальше задачу решаем, используя количество вещества брома: n₁(Br₂)=0,03моль

4. Определим молярную массу бромводорода и его массу количеством вещества моль:

M(HBr)=1+80=81г./моль

m(HBr)=n₁(Br₂)×M(HBr)=0,03моль×81г./моль=2,43г.

5. ответ: при взаимодействии 5г водорода и 5г брома   образовался  бромоводород массой 2,43г.​

1.
ответ: 1), AlCl₃+3H₂O(горячая)→Al(OH)₃+3HCl;
Остальные реакции не идут. Алюминий на прямую с водой не прореагирует, в третьем там есть раствор брать щелочи получится комплекс Na[Al(OH)₄],а даже если и твердую щелочь,и сплавлять,то соль, в четвертом тоже если раствор, то комплекс,а сплавлять,то соль -, среднюю, алюминат натрия: NaAlO₂.
2.
ответ: 3),это хлор.
3) с 4). Он не амфотерен. Гидроксид натрия не вступит. С серной даст соль. А 1) и 2)-ым комплексные соли: Na[Al(OH)₄],Na₂[Al(OH)₄]. При сплавлении с твердой щелочью и оксидами получим соли: NaAlO₂,Na₂ZnO₂.