2 H2SO4 + Cu → CuSO4 + SO2 + 2 H2O
Cu(0 )- 2 e- → Cu(II)(окисление)
S(VI) + 2 e- → S(IV)(восстановле́ние)
Cu является восстановителем, H2SO4 является окислителелем
2 Mg + CO2 → 2 MgO + C
C(IV) + 4 e- → C(0)(восстановле́ние)
2 Mg(0 )- 4 e- → 2 Mg(II)(окисление)
CO2 является окислителем, Mg является восстановителем.
3 S (s) + 2 KClO3 (aq) → 2 KCl (aq) + 3 SO2 (aq)
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
3 S(0) - 12 e- → 3 S(IV)(окисление)
2 C(lV) + 12 e- → 2 Cl(-I()восстановле́ние)
S является восстановителем, KClO3 является окислителем.
Ca3(PO4)2 + 5 C + 3 SiO2 → 2 P + 3 CaSiO3 + 5 CO
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
2 PV + 10 e- → 2 P0(восстановле́ние)
5 C(0) - 10 e- → 5 C(II(окисление)
Ca3(PO4)2 является окислителем, C является восстановителем.
12 HNO3 + 5 Zn → 5 Zn(NO3)2 + N2 + 6 H2O
Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:
5 Zn(0) - 10 e- → 5 Zn(II)(окисление)
2 N(V) + 10 e- → 2 N(0)(восстановле́ние)
Zn является восстановителем, HNO3 является окислителем.
Объяснение:
1. а) 2MnSO4 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 3Pb(NO3)2 + 2PbSO4 + 2H2O
Mn(+2) - 5e = Mn(+7) | 2; Mn окисляется, MnSO4 восстановитель
Pb(+4) + 2e = Pb(+2) | 5; Pb восстанавливается, PbO2 окислитель
б) 5KBr + KBrO3 + 3H2SO4 = 3Br2 + 3K2SO4 + 3H2O
Br(-) - e = Br(0) | 5; Br окисляется, KBr восстановитель
Br(+5) +5e = Br(0) | 1; Br восстанавливается, KBrO3 окислитель
в) 2KCrO2 + 3Br2 + 8KOH = 2K2CrO4 + 6KBr + 4H2O
Cr(+3) - 3e = Cr(+6) | 1; Cr окисляется, KCrO2 восстановитель
Br(0) + e = Br(-) | 3; Br восстанавливается, Br2 окислитель
2. а) 8KMnO4 + 3NH3 = 3KNO3 + 8MnO2 + 5KOH + 2H2O
Mn(+7) + 3e = Mn(+4) | 8; KMnO4 окислитель
N(-3) - 8e = N(+5) | 3; NH3 восстановитель
б) HNO2 и HI - нет
в) HCl и H2Se - нет
