9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O разложение
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 замещение
CO2 + CaO = CaCO3 соединение
NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O обмен
10) 16 г Х г
СuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
n = 1 моль n = 1 моль
М = 159,5 г/моль М = 97,5 г/моль
m = 159,5 г m = 97,5 г
16 г CuSO4 - X г Cu(OH)2
159,5 г CuSO4 - 97,5 г Cu(OH)2
m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г
12) AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + Cl(-) = AgCl
2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2
2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)
2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl
Атомная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, связь ковалентная. Такие вещества обладают высокой прочностью, твердостью, высокой температурой плавления. Алмаз, графит, диоксид кремния имеют такую решетку
Молекулярная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся молекулы. Между ними молекулярное взаимодействие. Эта связь непрояная, низкая температура кипения. Иод, лед, твордый оксид углерода(IV) имеют такую решетку
Ионная кристалическая решетка: в узлах решетки находятся ионы, связь ионная. Решетка относительно прочная, средняя температура плавления иногда очень высокая, как в хлориде натрия. Большинство веществ с такой решеткой хорошо растворимы в воде. Соли, щелочи имеют такую решетку.
Металлическая кристалическая решетка: в узлах решетки находятся атомы, ионы металла между ними находится электронный газ (свободные электроны). Решетка относительно прочная, средняя температура плавления, обладают электропроводнстью, теплопроводностью, куются, вытягиваются в проволоку имею блеск. Металлы имеют такую решетку.
