1. рассчитайте δh реакции: 2ph3(г) + 4o2(г) ↔ p2o5(к) + 3h2o(ж), если
δh0обр, кдж/моль 5 0 -1492 -286
2. рассчитайте энтальпию образования (δh ) h2se, если при образовании 0,2 моль его выделилось 15,5 кдж.
3. укажите знак δh0 в процессах: а) ni0 – 2e- → ni+2; б) ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o; в) hcl(г) → hcl(ж).

1. Для рассчета δh реакции, мы должны учесть энтальпии образования всех реагентов и продуктов и учитывать их коэффициенты стехиометрии. Формула для расчета δh реакции выглядит следующим образом:

δh = ∑(νi * δh0i),

где νi - коэффициент стехиометрии, δh0i - стандартная энтальпия образования вещества i.

В данном случае:

νph3 = 2, νo2 = 4, νp2o5 = 1, νh2o = 3.

Подставим значения в формулу:

δh = (2 * 5) + (4 * 0) - (1 * 1492) - (3 * 286) = 10 - 1492 - 858 = -2340 кДж/моль.

Таким образом, δh реакции равно -2340 кДж/моль.

2. Для рассчета энтальпии образования (δh) h2se, мы можем воспользоваться следующей формулой:

δh = Q / n,

где Q - количество выделенной или поглощенной теплоты, n - количество вещества, выделившего или поглотившего теплоту.

В данном случае, нам дано Q = 15,5 кДж и n = 0,2 моль.

Подставим значения в формулу:

δh = 15,5 кДж / 0,2 моль = 77,5 кДж/моль.

Таким образом, энтальпия образования (δh) h2se равна 77,5 кДж/моль.

3. a) Для определения знака δh0 в процессе ni0 – 2e- → ni+2, мы должны знать энергетическую диаграмму этого процесса или стандартный потенциал окисления (E0) никеля. Если E0 больше нуля, то процесс является эндотермическим и δh0 будет положительным. Если E0 меньше нуля, то процесс является экзотермическим и δh0 будет отрицательным. Поэтому, без знания E0 никеля, мы не можем точно сказать о знаке δh0.

b) В данном случае, реакция ch4 + 2o2 → co2 + 2h2o является экзотермической, так как представляет собой огненное горение метана. Следовательно, δh0 будет отрицательным.

c) В данном случае, процесс hcl(г) → hcl(ж) представляет собой конденсацию газа в жидкость, что является экзотермическим процессом. Следовательно, δh0 будет отрицательным.