Сравним величины стандартных электродных потенциалов свинца и меди.
Pb/Pb²⁺ = -126B это будет анод
Cu/Cu²⁺ =+337 это будет катод
Pb/Pb²⁺ llHCIl Cu/Cu²⁺
Анодный процесс: Pb⁰-2e⁻→Pb²⁺
Катодный процесс: 2H⁺ +2e⁻→H₂
Следовательно свинцовый анод подвергается процессу окисления, растворяется, а на медном катоде восстанавливаются ионы водорода
