Дано:
m(техническогоSiO₂)=7,4г.
ω%(примесей)=18%
m(Na₂SiO₃)-?
1. Определим массу чистого оксида кремния:
m(SiO₂)=m(технического SiO₂)xω%(примесей )÷100%
m(SiO₂)=7,4кг.х18%÷100%=1,33кг.
2. Определим молярную массу оксида кремния и его количество вещества в 1,33кг:
M(SiO₂)=28+32=60кг./кмоль
n₁(SiO₂)=1,33кг÷60кг./кмоль=0,02кмоль
3. Запишем уравнение реакции:
Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃
n(SiO₂)=n(Na₂SiO₃)=1кмоль
n₁(SiO₂)=n₁(Na₂SiO₃)=0,02кмоль
4. Определим молярную массу силиката натрия и его массу количеством вещества 0,02кмоль:
M(Na₂SiO₃)=46+28+48=122кг./кмоль
m(Na₂SiO₃)=n₁(Na₂SiO₃)хM(Na₂SiO₃)
m(Na₂SiO₃)=0,02кмольх122кг./кмоль=2,44кг.
5. ответ: массу силиката натрия, полученного при взаимодействии 7,4 кг. оксида кремния, содержащего 18% примисей с оксидом натрия равна 2,44кг.
