Ионная связь возникает между атомами, электроотрицательность которых резко различается Рассмотрим образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na ls2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl ls2 2p 6 Зs2 3р5 Как это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение.
H2CO3-->H(+) + HCO3(-) HCO3(-)-->H(+) + CO3(2-) По закону разбавления Оствальда: K=a^2*c0 => a=√(K/c0) a1=√(K1/c0)=√(4,27*10^-7/10^-2)=√4,27*10^-5≈0,0065 (0,65%) Тогда с1(Н(+))=c(HCO3(-)) после диссоциации по первой ступени будет равна 0,01 моль/л*0,0065=0,000065 моль/л a2=√(K2/c(HCO3(-)))=√4,68*10^-11/6,5*10^-5=√0,72*10^-6=0,8485*10^-3=0,0008485 (0,08485%) Тогда с2(Н(+))=6,5*10^-5*8,485*10^-4≈55,15*10^-9=5,515*10^-8 с(Н(+))=с1+с2=6,5*10^-5+5,515*10^-8≈6,5055*10^-5 Kw=[H+][OH-]=10^-14 c(OH(-))=10^-14/6,5055*10^-5=1,54*10^-10 ответ: 1,54*10^-10
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
