Спалили 0,9 г органічної сполуки і одержали 1,76г вуглекислого газу, 1,26г води і 0,28г азоту. відносна густина пари даної речовини за воднем- 22,5. встановити молекулярну формулу сполуки

D(G)(H2) = 22.5 ==> M(G) = 22.5 * 2 = 45 г/моль

CO2 ==> C

1.76/44 = x/12

x = (1.76*12)/44 = 0.48 г (С)

H2O ==> 2H

1.26/18 = y/2

y = (1.26*2)/18 = 0.14 г (Н)

N2 ==> 2N

0.28/28 = z/28 ==> z = 0.28 г (N)

0.48 + 0.14 + 0.28 = 0.9 г — m(C,N,H)

m(G) = 0.9 г;

0.9 = 0.9 ==> кисню не було.

CxHyNz

12x = 0.48
y = 0.14
14z = 0.28

x = 0.04
y = 0.14
z = 0.02

| *50

x = 2
y = 7
z = 1

C2H7N или C2H5NH2 — этиламин.