Металл имеет в соединениях постоянную степень окисления +2. молярная масса его оксида в 3,928 раза меньше молярной массы его фосфата. установите,какой это металл? каким можно решить ? может здесь единственный подбор элемента по молярной массе? или есть что-то по-проще? +максимально подробное решение

Пусть Э - неизвестный металл (элемент), x - его молярная масса.
Тогда формула оксида металла - ЭО, фосфата - Э3(PO4)2.
Молярная масса оксида металла равна (x + 16) г/моль, фосфата - (3x + 190) г/моль.
Составляем уравнение:
3.928 * (x + 16) = 3x + 190
Откуда x = 137 (г/моль)

Металл с молярной массой 137 г/моль - это барий Ba.