CaCO₃(кр) = CaO(кр) + CO₂(г) Как видно из уравнения реакции, на один моль CaO приходится 1 моль CO₂. 1 моль газа занимает объем 22,4 л при н.у. х моль газа занимает объем 201,6 л при н.у.
х = 201,6/22,4 = 9 моль. Значит, оксида кальция получилось тоже 9 моль. Количество теплоты 1808,1 кДж поглощено при получении 9 моль CaO. Количество теплоты х кДж поглощается при получении 1 моль CaO
х = 1808,1 / 9 = 200,9 кДж - это энтальпия ΔH (тепловой эффект) реакции разложения карбоната кальция. Будем считать, что реакция протекала при стандартных условиях: давлении 1 атмосфера, температуре 298 К (а не 0 °С - это уже нормальные условия). Тогда тепловой эффект реакции можно считать стандартным: ΔH = ΔH°. Тогда для расчета стандартной энтальпии образования CaO из элементов ΔH⁰f(CaO) можно использовать стандартные энтальпии образования ΔH°f остальных реагентов по закону Гесса: ΔH° = Σ ΔH°f (продукты) — Σ ΔH°f (реагенты) ΔH° = ΔH°f(CaO) + ΔH°f(CO₂) - ΔH°f(CaCO₃) Отсюда ΔH°f(CaO) = ΔH° - ΔH°f(CO₂) + ΔH°f(CaCO₃) По справочным данным ΔH°f(CO₂) = - 393,5 кДж/моль, ΔH°f(CaCO₃) = -1206,9 кДж/моль. Тогда ΔH°f(CaO) = 200,9 - (-393,5) + (-1206,9) кДж/моль = -612,5 кДж/моль ответ: -612 кДж/моль. (По справочнику ΔH°f(CaO) = - 635,5 кДж/моль)
Все оксиды делят на основные (соответствуют основания), кислотные (соответствуют кислоты) и амфотерные. Основные оксиды - это оксиды металлов главных подгрупп и побочных в низших степенях окисления. Кислотные оксиды - оксиды неметаллов и некоторых металлов в высшей степени окисления. СоО - основный оксид, соответствует нерастворимому основанию (Со(ОН)2). SO2 - кислотный оксид - соответствует сернистой кислоте H2SO3, KOH - основание, растворимое в воде (щелочь) - здесь необходимо запомнить, что металлы I и II главных подгрупп (кроме бериллия и магния) образуют растворимые в воде основания. HCl - cоляная кислота Р2О5 - кислотный оксид I2O7 - кислотный оксид
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
