Определите массу соли образующейся при взаимодействии 16 процентного раствора соляной кислоты массой 120 г с гидроксидом натрия

16% - в 100 г раствора - 16 г HCl

в 120 г раствора - х г HCl

х = 120*16/100 = 19,2 г - столько HCl вступило в реакцию.

n=m/M; M(HCl) = 36.5 г/моль. n (HCl) = 19.2/36.5 = 0.53 моль

NaOH + HCl = NaCl + H2O - по уравнению n (HCl) = n(NaCl) = 0.53 моль

M(NaCl) = 23+35.5 = 78.5 г/моль

m(NaCl) = 78.5*0.53 = 41.6 г

ответ: 41, 6 г