Обоснование: Оксид азота (IV) образуется при термическом разложении нитрата металла, кроме нитрата меди (II), поэтому ответом будет вариант в) Cu(NO3)2.
Термическое разложение Cu(NO3)2 приведет к образованию CuO и выделению газообразного NO2.
2. Ответ: г) HNO2
Обоснование: При взаимодействии оксида азота (IV) в воде при различных условиях можно получить азотную кислоту HNO2.
3. Ответ: б) оксидом кальция и в) гидроксидом калия
Обоснование: Азотная кислота проявляет общие свойства кислот при реагировании с оксидом кальция (CaO) и гидроксидом калия (KOH).
С реакцией с серой образуются сложные продукты.
4. Ответ: г) CuSO4 и HNO3 (конц)
Обоснование: Нитрат не образуется при взаимодействии CuSO4 (сульфата меди) и HNO3 (концентрированной азотной кислоты).
5. Ответ: а) CaO + N2O5 → и N2O3 + NaOH →
Обоснование: Обе реакции позволяют получить нитрат: CaO + N2O5 → Ca(NO3)2 и N2O3 + NaOH → H2O + NaNO3.
6. Ответ: г) Cu(NO3)2
Обоснование: Оксид металла образуется при термическом разложении нитрата металла. В данном случае Cu(NO3)2 разлагается, образуя CuO.
7. Ответ: б) аммиачная селитра
Обоснование: Массовая доля азота в аммиачной селитре (NH4NO3) составляет 35%.
8. Ответ: б) хлорида бария
Обоснование: Азотную кислоту можно очистить от примесей серы с помощью хлорида бария. Хлорид бария образует нерастворимый осадок с серой.
9. Ответ: г) NO2 и H2O в присутствии кислорода
Обоснование: Никакая соль азотной кислоты не образуется при взаимодействии NO2 и H2O в присутствии кислорода.
10. Ответ: в) NO2
Обоснование: Массовая доля азота и кислорода в оксиде азота соответственно равны (%) 30,43 и 69,57. Это соответствует формуле NO2 (двуокись азота).
Хорошо, давайте посмотрим на данную задачу и постараемся решить ее шаг за шагом.
Для начала, давайте определим химическое уравнение реакции, чтобы понять, какие вещества участвуют в процессе и как они превращаются с одного состояния в другое.
Химическое уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
KOH + SO3 -> K2SO4 + H2O
Теперь, когда мы знаем химическое уравнение реакции, мы можем рассчитать, сколько молей реагентов участвует в процессе.
Масса гидроксида калия, содержащаяся в растворе, составляет 22,4 г. Чтобы рассчитать количество молей данного вещества, мы можем использовать его молярную массу. Молярная масса гидроксида калия равна 56,11 г/моль.
Количество молей гидроксида калия можно рассчитать по формуле:
моль = масса / молярная масса
моль = 22,4 г / 56,11 г/моль = 0,4 моль
Теперь, давайте посмотрим на оксид серы (IV). Масса данного вещества составляет 20 г. Молярная масса оксида серы (IV) равна 79,04 г/моль.
Количество молей оксида серы (IV) можно рассчитать по аналогичной формуле:
моль = масса / молярная масса
моль = 20 г / 79,04 г/моль = 0,253 моль
Теперь нам нужно определить, какие вещества превращаются в продукты реакции. Из химического уравнения мы видим, что на каждый моль гидроксида калия приходится один моль сульфата калия, поэтому количество молей сульфата калия будет равно 0,4 моля.
Итак, мы знаем, что количество молей сульфата калия равно 0,4 моль. Теперь мы можем рассчитать массу сульфата калия, используя молярную массу данного вещества.
Молярная масса сульфата калия равна 174,25 г/моль.
Масса сульфата калия можно рассчитать, умножив количество молей на молярную массу:
масса = количество молей * молярная масса
масса = 0,4 моль * 174,25 г/моль = 69,7 г
Итак, масса сульфата калия, которую можно получить при данной реакции, составляет 69,7 г.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
