Дано: ca+o2 m(ca)-49 г w примесей -40% найти: v(o2)?

Дано :
m (Ca) = 49 г
W примесей = 40 %

Найти:
V (O2)

Решение:

Находим массу примесей:

m примесей = (49 г * 40) : 100 = 19,6 г

Находим массу Са:

m (Ca) = 49 г - 19,6 г = 29,4 г

Находим количество Са:
n = m : Mr

n (Ca) = 29,4 г : 40 г/моль = 0,735 моль

Составим уравнение реакции:

0,735 моль
2 Са + О2 = 2 СаО
40 г/моль 32 г/моль

Находим количество О2 :

n (O2) = (0,735 моль * 32 г/моль) : (2 * 40 г/моль) = 0,294 моль

Находим объем О2:

n = V : Vm => V = Vm * n
Vm = 22,4 л/моль (н.у.)

V (O2) = 22,4 л/моль * 0,294 моль = 6,59 л

ответ: 6,59 л О2