атомная масса элемента x относится к молекулярной массе его бромида как
1: 5. определите формулу этого соединения. назовите его. ответ
подтвердите расчетами. ​

1. n = m/M

M (Al2(SO4)3) = 27*2 + 32*3 + 16*12 = 342 г/моль

n(Al2(SO4)3) = 34,2 г / 342 г/моль = 0,1 моль

ответ: 0,1 моль

2. n = m/M

M(CaCO3) = 40 + 12 + 16*3 = 100 г/моль

n(CaCO3) = 25 г / 100 г/моль = 0,25 моль

ответ: 0,25 моль

3. V = Vm * n

N = Na * n

n = m/M

M(CO2) = 12 + 16*2 = 44 г/моль

n(CO2) = 132 г / 44 г/моль = 3 моль

V (CO2) = 22,4 дм3/моль * 3 моль = 67,2 дм3

N(CO2) = 6,02 * 10 (23) * 3 = 18,06 * 10(23) молекул.

ответ: 67,2 дм3, 18,06 * 10(23) молекул.

4. V = Vm * n

N = Na * n

n = m/M

M(NO) = 14 + 16 = 30 г/моль

n(NO) = 15 г / 30 г/моль = 0,5 моль

V (NO) = 22,4 дм3/моль * 0,5 моль = 11,2 дм3

N(NO) = 6,02 * 10 (23) * 0,5 = 3,01 * 10(23) молекул.

ответ: 11,2 дм3, 3,01 * 10(23) молекул.

BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
BaCl2+Na2SO4=BaSO4(осадок)+2NaCl
в осадок в результате обработки избытком сульфата натрия выпадает сульфат бария (идет только реакция с хлоридом бария, реакция с хлоридом натрия не идет)...
количество вещества сульфата бария, выпавшего в осадок: m(BaSO4)/M(BaSO4)=(46.6г)/(233г/моль)=0,2 моль
 карбоната бария было также 0,2 моль...
зная количество вещества и молярную массу карбоната бария (197 г/моль), находим массу карбоната бария: 0,2*197=39,4 г.
теперь находим долю карбоната бария в его смеси с карбонатом натрия:
m(BaCO3)*100%/(m(BaCO3)+m(Na2CO3))=39.4*100/50=78.8%