При спалюванні речовини,масою 2,3 г,утворилося 4,4 г вуглекислого газу та 2,7г води.знайдіть формулу сполуки,якщо її відносна густина по повітрю складає 1,59 г.

Позначимо цю речовину за R.

DR(29) = 1.59 ==> MR = 1.59 * 29 = 46 г/моль

CO2 ==> C

4.4/44 = x/12

x = 1.2 г (С)

H2O ==> 2H

2.7/18 = y/2

y = 0.3 г (Н)

1.2 + 0.3 = 1.5;

1.5 ≠ 2.3, звідси висновок, що в речовині був третій елемент — Оксиген. Знайдемо його массу:

2.3 - 1.5 = 0.8 г

CxHyOz

12x = 1.2
y = 0.3
16z = 0.8

x = 0.1
y = 0.3
z = 0.05

C0.1H0.3O0.05 | x20

C2H6O — диметиловий етер або етанол ( залежить від будови ).